Exercice 1 (12 pts)
Un technicien trouve, dans un local de réserve, une bouteille de volume V = 1,0 L d'eau oxygénée dont la
concentration en quantité de matière CH₂O₂de peroxyde d'hydrogène n'est pas indiquée. Il souhaite doser
cette solution So.
Le peroxyde d'hydrogène est incolore mais réagit avec les ions iodate 103 pour former du diiode 12, seule
espèce colorée présente dans le milieu. La couleur de la solution S ainsi obtenue est alors rouge-brun.
Données :
Cercle chromatique : projeté au tableau
Couples oxydoréducteurs :
Coefficient d'extinction molaire du diiode :
Volume molaire d'un gaz à 0°C et 1013 hPa :
103(aq)/12(aq); O2(g)/H₂O2(aq)
Ex= 175 L.mot¹.cm-¹
Vm= 22,4 L.mol-¹
La solution S', obtenue par dilution d'un facteur 100 de la solution S,
a pour absorbance (mesuré avec une cuve de 1 cm): As' = 0,67
Une eau oxygénée à x volumes est
une solution qui peut libérer x litres
de dioxygène (à T = 0°C et à P =
1013hPa). On considère que la
quantité initiale de H₂O2 et la
quantité de O2 pouvant être libéré
sont liées par : nH₂0₂= 2xno₂
1) Parmi les longueurs d'onde, 440 nm ou 660 nm, laquelle doit-on privilégier pour effectuer les mesures
d'absorbance ? Justifier.
2) Déterminer la concentration C
en diiode dans la solution S' puis la concentration C₁₂ dans la solution S.
3) Ecrire l'équation de la réaction du peroxyde d'hydrogène avec les ions iodate.
4) Comment évolue la coloration (et donc l'absorbance) de la solution S au fur et à mesure que l'on a ajouté
des ions iodates jusqu'à l'excès ?
5) Etablir le lien entre CH₂O₂ et C₁₂. Calculer alors CH₂0₂
6) Calculer le titre en volume que le technicien doit écrire sur l'étiquette de la bouteille.