Réponse :
1. La concentration en masse de cette solution est 15g/L
2. Montrons que la masse molaire de la glycine est égale à 75,0 g/mol
M(C(2)H(5)O(2)N) = 2*M(C)+(5*M(H)+2*M(O)+M(N)
M(C(2)H(5)O(2)N) = 2*12,0107 + 5*1,00794 + 2*15,9994 + 14,0067
M(C(2)H(5)O(2)N) = 24,0214 + 5,0397 + 31,9988 + 14,0067
M(C(2)H(5)O(2)N) = 75,0666
M(C(2)H(5)O(2)N) ≈ 75,0
3. Déterminons la quantité de matière ingérée par un patient à qui on a prescrit 300mL par jour
n = m/M
n = 1,5/75,0
n = 0,02
Le patient ingérera 0,02mol quand on lui prescrit 300mL par jour.
4. Pour 100mL de solution on a 1,5g de glycine.
Pour 300mL de solution on aura 1,5*300/100 = 1,5*3 = 4,5g de glycine soit 3 molécules de glycine ingérées.
5.
a) Le nom de l'opération à effectuer est une dilution.
b) On doit prélever 10mL de la solution mère.
c) Nommons la verrerie nécessaire
- 2 béchers
- 1 éprouvette graduée
- 1 pissette d'eau distillée
- 1 agitateur magnétique
Explications :
1. 1,5g -> 0,1L (100mL=0,1L)
concentration en masse = masse/volume
concentration en masse = 1,5/0,1
concentration en masse = 15
5.b) A l'équivalence,
C(solution mère)*V(solution mère) = C(solution fille)*V(solution fille)
V(solution mère) = C(solution fille)*V(solution fille)/C(solution mère)
V(solution mère) = 1,5*0,1/15
V(solution mère) = 0,15/15
V(solution mère) = 0,01L
V(solution mère) = 10mL