Answered

Zoofast.fr facilite l'obtention de réponses fiables à vos questions. Nos experts sont prêts à fournir des réponses rapides et détaillées à toutes les questions que vous pourriez avoir.

Un melange est constitué de 40%(en masse) de MgCl2 et 60% de KCl. Quel le nombre d’ions Cl si la masse du mélange est 150g

Sagot :

Iucette

Bonjour,

Réponse :

Objectif :

Nous souhaitons déterminer le nombre d’ions [tex]\text{Cl}[/tex] dans un mélange de [tex]\text{MgCl}_2[/tex] et [tex]\text{KCl}[/tex] pesant [tex]150\text{ g}[/tex] avec une proportion de [tex]40\%[/tex] en [tex]\text{MgCl}_2[/tex] et [tex]60\%[/tex] en [tex]\text{KCl}[/tex].

Calculs du nombre d'ions Cl :

Commençons par calculer la masse de chaque composant dans le mélange :

  • [tex]\text{Masse de }\text{MgCl}_2 : 0,40 \times 150 \text{ g} = 60\text{ g}[/tex]
  • [tex]\text{Masse de }\text{KCl} : 0,60 \times 150 \text{ g} = 90\text{ g}[/tex]

Convertissons ces masses en nombre de moles :

Nous avons :

  • [tex]\text{M}_\text{Mg} : 24,305[/tex]
  • [tex]\text{M}_\text{Cl} : 35,453[/tex]
  • [tex]\text{M}_\text{K} : 39,0983[/tex]

Donc :

  • [tex]\text{Masse molaire de }\text{MgCl}_2 : 24,305 + 2 \times 35,453 = 95,211\text{ g/mol}[/tex]
  • [tex]\text{Masse molaire de }\text{KCl} : 39,0983+35,453=74,5513 \text{ g/mol}[/tex]

Déterminons donc le nombre de moles de MgCl₂​ et de KCl dans le mélange :

  • [tex]\text{Nombre de moles de }\text{MgCl}_2 : \dfrac{60 \text{ g} }{95,211 \text{ g/mol}} \approx 0,630 \text{ mol}[/tex]
  • [tex]\text{Nombre de moles de }\text{KCl} : \dfrac{90 \text{ g} }{74,5513 \text{ g/mol}} \approx 1,207 \text{ mol}[/tex]

Calculons le nombre d'ions Cl⁻ :

  • Chaque mole de MgCl₂​ produit 2 moles d'ions Cl⁻
  • Chaque mole de KCl produit 1 mole d'ions Cl⁻

Donc :

  • [tex]\text{Nombre d'ions }\text{Cl}^-\text{provenant de } \text{MgCl}_2 : 2 \times 0,630 = 1,260 \text{ mol}[/tex]
  • [tex]\text{Nombre d'ions }\text{Cl}^-\text{provenant de } \text{KCl} : 1 \times 1,208 = 1,208 \text{ mol}[/tex]

Calculons le total d'ions Cl⁻ :

[tex]\text{Nombre total d'ions }\text{Cl}^- : 1,260 \text{ mol} + 1,208\text{ mol} =2,468\text{ mol}[/tex]

Nous convertissons cela en nombre d'ions avec le nombre d'Avogadro :

[tex]\text{Nombre total d'ions }\text{Cl}^- : 2,468 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ ions/mol} \\\\ \boxed{= 1,485 \times 10^{24} \text{ ions}}[/tex]

Conclusion :

Ainsi, le nombre d’ions Cl dans 150 g du mélange est d’environ 1,485 × 10²⁴ ions Cl⁻.

Bonne journée !

View image Iucette
Votre participation est très importante pour nous. Continuez à partager des informations et des solutions. Cette communauté se développe grâce aux contributions incroyables de membres comme vous. Zoofast.fr est votre source de réponses fiables et précises. Merci pour votre visite et à très bientôt.