L'équation de la réaction est de la forme :
C₂H₂NO3 + C₂H₂O + HO (aq)
Au laboratoire, on dissout une masse m, = 1,0 g de
2-nitrobenzaldéhyde dans un volume V₂ 10 mL
d'acétone, puis on ajoute un volume V3 = 4,0 mL d'une
solution d'hydroxyde de sodium (Na*(aq) + HO
(ag)) à la
concentration c3 = 2,0 mol-L-1. En quelques secondes,
un précipité d'indigo apparaît.
Données
Masse molaire du 2-nitrobenzaldéhyde: M₁ = 151,0 g-mol-1
Masse molaire de l'acétone: M₂ = 58,0 g-mol-¹
Masse molaire de l'indigo: M = 262,0 g.mol-1
●
B
→C₁6H10N₂O2(s) + C₂H30₂ (aq) + H₂O
***
●
●
Masse volumique de l'acétone: p₂ = 0,79 g-mL-1
Pictogramme de danger du 2-nitrobenzadéhyde:
a. Quelles précautions doit-on prendre en utilisant le
2-nitrobenzaldéhyde ?
h. Ajutor la stechiométrie de l'équation de la réaction
y thèse de l'indigo.
Calculer les quantités de matière initiales des dif-
férents réactifs.
!
d. Déterminer la nature du réactif limitant et la valeur
de l'avancement maximal xmax
culer la masse théorique m theo d'indigo que l'on
urait pu récupérer.
f. La masse effectivement obtenue est de 0,38 g.
D'après vous, pourquoi ces deux valeurs sont-elles
différentes ?
g. La production mondiale annuelle d'indigo avoisine
50 kilotonnes. En supposant que le procédé industriel
élimine toutes les pertes, déterminer la masse de
2-nitrobenzaldéhyde et le volume d'acétone nécessaires
à cette production.

Voilà la question ça m’aiderait beaucoup si quelqu’un pouvait m’aider !