a) Le Lithium peut flotter sur l’eau car sa densité ( masse volumique du lithium) est inférieure à celle de l’eau comme dit dans le doc 1. Ainsi tel l’huile et l’eau, le lithium peut flotter sur l’eau.
b) Un atome pour se transformer en ions prend toujours la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Ici le lithium donne Li⁺ car il perd un électron pour se rapprocher de la configuration électronique de l’hélium He.
Na donnera l’ion Na⁺ car il perd 1 électrons pour se rapprocher de la configuration électronique du néon Ne.
3) l’ion sodium et l’ion oxygène réagissent afin de former l’oxyde de sodium on peut alors écrire :
Na⁺ + 0²⁻ = Na0⁻
Soit en équilibrant à droite et à gauche :
2 Na⁺ + 0²⁻ = Na₂0
La formule de l’oxyde de sodium est :
Na₂O
d)
Une batterie d’ordinateur portable nécessite 1,16 mol de lithium (doc 1)
Et dans le doc 2, 1 mol de lithium = 6,9g
On peut alors utiliser la quatrième proportionnalité :
1,16mol ⇔ ✘ g
1 mol ⇔ 6,9 g
✘ = 6,9 ×1,16/1
✘ ≈ 8,0 g
Donc une batterie d’ordinateur portable nécessite 8,0 g de lithium.
