Bonjour, voici la réponse à ton exercice :
Pour calculer la quantité de matière d'une entité chimique, on utilisera la formule suivante :
[tex]n = \frac{m}{M} [/tex]
avec n : quantité de matière (en mol)
m : masse (en g ET NON EN g.mol⁻¹ !!!!)
M : masse molaire (en g.mol⁻¹)
On a la masse, tel que m = 269,48 g, mais il nous manque la masse molaire ! Pour la calculer, il nous suffira d'additionner toutes les masses molaires de chaque atome qui compose le sulfate de cuivre pentahydraté.
Pour se faire, on rappelle sa composition :
CuSO₄ + 5(H₂O)
· x1 atome de cuivre
· x1 atome de soufre
· x9 atomes d'oxygène
· x10 atomes d'hydrogène
M = Mcu + Ms + 9 × Mo + 10 × Mh
= 63,6 + 32,1 + 9 × 16,0 + 10 × 1,0
= 249,7 g/mol
On peut donc en déduire :
[tex]n = \frac{269,48}{249,7} [/tex]
[tex]= 1,079[/tex] mol
En espérant t'avoir aidé au maximum !
