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Exercice 2 : I. La combustion de 12g d'argent (Ag) dans 45 g de dioxygène (02) conduit à la formation de l'oxyde d'argent Ag20. leur formule Indiquer les réactifs et 1- chimique formule et sa nom 2- Indiquer le du produit chimique 3- Ecrire le bilan de la réaction : 4- Écrire l'équation bilan traduisant cette réaction chimique ( équilibrée): + + de la masse 5- rappelé la loi de la conservation de cette réaction: 6- déduire la masse du produit II. Equilibrer les équations bilan suivantes : (CI : Chlore, Cu: Cuivre, Cr : Chrome, Al : Aluminium) Cl2 HCI NO2 NO ......CO2 O2 ...H20 C2H4 ... H O2 + +​

Sagot :

clxdii

Réponse :

Salut!

1) les réactifs sont: l'argent(Ag), et le dioxygène(O2).

2) le produit est: l'oxyde d'argent(Ag2O)

3) le bilan de cette réaction est: Ag+O2=>Ag2O

4) 12g+45g=57g

4Ag+1O2=2Ag20

5) la loi de conservation de la masse dit: la Somme des masses des réactifs égale à la Somme des masses des produits.

6) 4Ag+1O2=2Ag20

12g+45g=57g mO2=57g

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