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Bonjour,
équation de la combustion du propane :
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Quantité initiale de propane :
m(C₃H₈) = 200 g
M(C₃H₈) = 3xM(C) + 8xM(H) = 3x12,0 + 8x1,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ n(C₃H₈) = m(C₃H₈)/M(C₃H₈) = 200/44,0 ≈ 4,55 mol
D'après l'équation, 1 mol de propane produit 3 mol de CO₂.
Donc, pour une combustion complète de 4,55 mol de propane, il se produira : n(CO₂) = 3 x 4,55 = 13,6 mol.
M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹
Donc : m(CO) = n(CO₂) x M(CO₂) = 13,6 x 44 = 600 g
