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Bonjour,
1) Schéma...je te laisse faire ce point
2) La plaque d'acier est la cathode (où les ions Sn²⁺ sont réduits)
3)
A la cathode : Sn²⁺(sol) + 2e⁻ → Sn(s) (dépôt sur la plaque d'acier)
A l'anode : Sn(s) → Sn²⁺(sol) + 2e⁻
4) S = L x l = 21,0 x 11,0 = 213 cm² = 2,31.10⁻² m²
5) Volume de Sn à déposer : V(Sn) = S x e = 2,31.10⁻² x 30.10⁻⁶ = 6,93.10⁻⁷ m³
ρ(Sn) = 7290 kg.m⁻³
⇒ m(Sn) = ρ(Sn) x V(Sn) = 7290 x 6,93.10⁻⁷ ≈ 5.10⁻³ kg, soit 5 g environ.
6) Loi de Faraday pour un courant constant I = 5 A :
m = I x t x M(Sn)/(F x z)
avec : I = 5 A, M(Sn) = 118,7 g.mol⁻¹, F = 96485 C.mol⁻¹ et z = 2
Soit : t = mFz/IxM(Sn) = 5 x 96485 x 2/(5 x 118,7) ≈ 1600 s
soit 27 min environ
