Réponse:
Bonsoir,
Ceci est un exo classique de thermo (niveau facile quand vous serez habituée).
1) Énergie qu'il faut apporter pour rompre la liaison.
2) Piste : prenez chacun des composés dans leur état standard (C(graphite) et pour H je vous laisse trouver) puis écriture de la réaction.
3) Il s'agit ici de faire un cycle thermodynamique. Pour ce faire, il faut compter les liaisons rompues et celles formées. Ensuite, on calcul l'enthalpie à l'aide des énergie de liaisons.
Attention au piège ! L'éthane est gazeux donc une fois que vous aurez compté les liaisons et avant de les former/rompre en utilisant l'énergie de liaison, il faut d'abord le faire passer de l'état solide (graphite) au gaz.
Bon courage,
Toxing.
