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22 Exploiter des quantités initiales de réactifs
L'oxyde de fer Fe203
réagit avec de l'alu-
minium Al. L'état
initial est consti-
tué d'une quantité
n; (Fe2O3) = 0,15 mol
d'oxyde de fer et
d'une quantité
n; (AI) =0,20 mol d'alu-
minium. L'équation
de réaction modéli-
sant la transforma-
tion est :
Fe2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)
a. Déterminer le réactif limitant.
b.Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange
soit dans les proportions stechiométriques, c'est-à-dire pour
qu'il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation?

Aider moi svp

Sagot :

Réponse :

Explications :

a)

L'equation indique que le rapport des produits doit être de 1 pour 2

j'ai 0.15 mol de Fe, je devrais avoir 0.30 mol de AL.

La réaction va s'arrêter par manque de AL ==> AL est le réactif limitant

b)

Quantité n de ce réactif = 0.3 mol de façon à avoir la proportion 1 pour 2

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