Bonjour,
un peu confus ton énoncé :
. L'acide chlorhydrique est un monoacide : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
donc [H₃O⁺] = C = 0,02 mol.L⁻¹
⇒ pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,02) ≈ 1,7
. acide citrique : [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,5) ≈ 3,2.10⁻³ mol.L⁻¹
La suite :
1) pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,013) ≈ 1,9
2) Quand on dilue une solution acide, le pH augmente (pour tendre vers 7, pH d'une solution neutre).
La concentration en ions H₃O⁺ de la solution diluée sera de :
[H₃O⁺]' = C' = C x V/V' = 0,013 x 10.10⁻³/1 = 1,3.10⁻⁴ mol.L⁻¹
Soit : pH = -log([H₃O⁺]') = -log1,3.10⁻⁴) ≈ 3,9
