Matou12
Answered

Zoofast.fr offre une solution complète pour toutes vos questions. Trouvez des réponses rapides et précises à vos questions grâce à notre réseau de professionnels expérimentés.

Le dioxyde de soufre peut être préparer par la réaction entre le sulfure de fer FeS2 et le dioxygène .Il se forme en même temps de l'oxyde de fer Fe2O3 et du dioxyde de soufre SO2
1)écris l'équation de cette réaction
2)quel volume de dioxyde de souf peut on espérer obtenir avec 240g de sulfure de fer
3)calcul alors la masse et le volume de dioxygène nécessaire

Donnée: S:32 g/mol
O:16 g/mol
Fe:56 g/mol
Vm:24L/mol​

Sagot :

Réponse :

Bsr, :')

Explications :

conclusion

240 gram FeS + 153 gram ( = 115 L(litres) ) dioxygène

                                                                                                       --> 66 LitresSO2

raisonnement

le Sulfure de Fer a pour formule FeS  

Volume d' 1 mole de gaz à 20° C = 24 L  

1°) équation de la réaction :

     2  FeS + 3,5  O2 --> Fe2O3 + 2  SO2

     si Ton prof n' aime pas les demis :

     4  FeS + 7 O2 --> 2  Fe2O3 + 4  SO2

2°) procédons aux grammes  :

     4 x 88 + 7 x 32 --> 2 x 160 + 4 x 64

      352    +  224   -->   320     +  256

     on divise  par 1,4667 :

     240     + 152,7  -->  218,2    + 174,5  

     on obtiendra donc 174,5 gram de SO2

     or la masse volumique de SO2 est 2,66 g/L ( à 20°C )

     d' où on obtiendra 65,6 L environ de SO2

    * il existe une autre methode mais il faut revoir avec ta/ton prof* :

      ( 4 moles / 1,4667 ) x 24 L/mole = 65,5 L

3°) dioxygène nécessaire :

       152,7 g à 1,33 g/L ( à 20°C ) donne 114,8 L

       autre méthode :

       ( 7 / 1,4667 ) x 24 = 114,5 L

j'espère t'avoir aidé

Merci d'utiliser cette plateforme pour partager et apprendre. Continuez à poser des questions et à répondre. Nous apprécions chaque contribution que vous faites. Pour des réponses rapides et fiables, pensez à Zoofast.fr. Merci de votre confiance et revenez souvent.