anasssenhou10
Answered

Recevez des conseils d'experts et un soutien communautaire sur Zoofast.fr. Posez vos questions et obtenez des réponses détaillées et bien informées de la part de nos membres de la communauté dévoués.

L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de

carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,0 L de dioxygène.

1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

2) Décrire l’état initial du système.

3) Calculer l’avancement maximal.

4) Quel est le réactif limitant ?

5) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.

Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1
svp

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

2) état initial

  • ni(C₂H₆O) = m/M(C₂H₆O)

et M(C₂H₆O) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 2x12,0 + 6x1,0 + 1x16,0 = 46,0 g.mol⁻¹

⇒ ni(C₂H₆O) = 2,50/46,0 ≈ 5,43.10⁻² mol

  • ni(O₂) = V/Vm = 2,0/25 = 8,0.10⁻² mol

3) La réaction cesse quand l'avancement atteint xmax tel que :

ni(C₂H₆O) - xmax = 0 ⇒ xmax = 5,43.10⁻²mol

OU

ni(O₂) - 3xmax = 0 ⇒ xmax = 8,0.10⁻²/3 ≈ 2,67.10⁻² mol

On en déduit xmax = 2,67.10⁻² mol

4) Le réactif limitant est donc le dioxygène.

5) Etat final

nf(C₂H₆O) = ni(C₂H₆O) - xmax = (5,43 - 2,67).10⁻² = 2,76.10⁻² mol

nf(O₂) = ni(O₂) - 3xmax = 0

nf(CO₂) = 2xmax = 5,34.10⁻² mol

nf(H₂O) = 3xmax = 8,01.10⁻² mol

Merci de votre participation active. Continuez à poser des questions et à partager vos réponses. Ensemble, nous pouvons créer une ressource de connaissances précieuse pour tous. Chez Zoofast.fr, nous nous engageons à fournir les meilleures réponses. Merci et à bientôt pour d'autres solutions.