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on fait agir de l'acide sulfurique concentre et chauffe sur 25,50g de cuivre. 1) formuler l’équation de la réaction. calculer le volume du gaz obtenu dans les C.N.T.P. 2) on évapore la solution; quelle est la masse du résidu solide obtenu? ce résidu est dissous dans l'eau. par action de la potasse, il se forme un précipite bleu. quel est ce précipite? quelle est sa masse?

Sagot :

H2SO4+Cu==> CuSO4+H2

masse molaire CU=63,5

concentration  molaire[Cu]=25,5/63,5=0,4015...

volume de H2=22,4*0,4015=8,995...

 soit 9 L =9 dm^3

masse molaire Cu SO4=159,6g

masse du CuSO4 formé=159,6*0,4015.=64,0794..

soit 64,08 g

CuS04+2K0H==> Cu(OH)2+K2SO4

précipité d'hydroxyde de cuivre ( bleu)

masse molaire Cu(OH)2=97,5

masse recueillie 97,5*0,4015=39,14625..

soit 39,15 g

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