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II) On réalise la combustion complète de 10g de propane (CaHs). Le volume de dioxygène utilisé au cours de cette combustion équivaut à 29L dans les conditions où le volume molaire est 25L. a) Déterminer les nombres de moles des réactifs; b) Dresser le tableau d'avancement de la transformation. c) Trouver la valeur de xmax, en déduire le réactif en excès. d) Déterminer le volume d'air minimal qui a été utilisé dans les conditions expérimentales.​

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ BONJOUR !

■ Propane + dioxygène -->         CO2 + eau

■     C3H8 + 5 O2          -->      3 CO2 + 4 H2O

■ en grammes :

   44 gram + 160 gram   --> 132 gram + 72 grammes

  divisons par 4,4 :

  10 gram + 36,4 gram --> 30 gram + 16,4 grammes

■ en moles :

  0,227 mole + 1,136 mole --> 0,682 mole + 0,909 mole

■ Volume de dioxygène nécessaire :

  V = 5 * 25 / 4,4 ≈ 28,409 Litres .

  On a donc un léger excès de dioxygène ( 0,6 Litre "de trop" )

■ Volume d' air nécessaire :

  ( 21% de dioxygène dans l' air ♥ )

  V' = 28,409 * 100 / 21 ≈ 135,3 Litres d' air .

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