Bonjour,
Réponse :
1. Calculer sa masse molaire.
[tex]\begin{gathered}\begin{gathered} \\ \boxed { \begin{array}{c c} \\ \large \: \boxed{ \text{Masse molaire}} \\ \\ \text{La masse molaire d'une mol\'ecule est \'egale \`a la somme des masses molaires } \\\\\text{des \'el\'ements chimiques qui la composent.} \\ \\ \end{array}}\\\end{gathered} \end{gathered}[/tex]
[tex]\sf \large \text{La formule de la chlorophylle est } C_{55}H_{72}N_4O_5Mg . \\\\\text{Utilisons les masses molaires atomiques donn\'ees pour calculer la }\\ \text{masse molaire de cette mol\'ecule :}\\\\ \sf \circ M(C) = 12 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(H) = 1 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(N) = 14 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(O) = 16 \text{ g/mol}\\\\ \circ M(Mg) = 24,3 \text{ g/mol}\\\\\\[/tex]
[tex]\sf \large \text{Calculons la masse molaire de la chlorophylle :}\\\\M(C_{55}H_{72}N_4O_5Mg) ~=~ 55 \times M(C) ~+ ~72 \times M(H) ~+~4 \times M(N)~+~5 \times M(O) ~+ ~M(Mg)\\\\\\M(C_{55}H_{72}N_4O_5Mg) ~\approx~ 55 \times 12 ~+~ 72 \times 1~+~ 4 \times 14~+~5 \times 16 ~+~ 24,3\\\\\\\ M(C_{55}H_{72}N_4O_5Mg) ~\approx~~~ 660~~~+~~~ 72 ~~~~+~~~ 56~~~+~~~80 ~~~~+~ 24,3\\\\\\\mathbf{M(C_{55}H_{72}N_4O_5Mg) ~\approx~892,3 ~ g/mol}[/tex]
2. Déterminer sa composition centésimale (ensemble des pourcentages des éléments qu'elle contient)
[tex]\sf \large \text{Calculons les pourcentages pour chaque \'el\'ement :}\\\\\\ Carbone : \dfrac{660}{892,3} \times 100 \approx \mathbf{74,0} \textbf{\%}\\\\\\Hydrog\`ene : \dfrac{72}{892,3} \times 100 \approx \mathbf{8,1} \textbf{\%}\\\\\\Azote : \dfrac{56}{892,3} \times 100 \approx \mathbf{6,3} \textbf{\%}\\\\\\Oxyg\`ene : \dfrac{80}{892,3} \times 100 \approx \mathbf{8,9} \textbf{\%}\\\\\\Magn\'esium : \dfrac{24,3}{892,3} \times 100 \approx \mathbf{2,7} \textbf{\%}\\\\\\[/tex]
3. 500 g de feuilles contiennent en moyenne 1 g de chlorophylle. Quelle masse de magnésium absorbe-t-on quand on mange 200 g de salade ?
[tex]\large \text{On sait que 500 g de feuilles contiennent 1 g de chlorophylle, donc } \\\\ \text{200 g de salade contiendront : } \\\\\\ \dfrac{1 \text{ g de chlorophylle}}{500 \text{ g de feuilles} } \times 200 \text{ g de feuilles} = \mathbf{0,4} \textbf{ g de chlorophylle}\\\\\\ \large \text{Calculons donc la quantit\'e de magn\'esium dans 0,4 g de }\\\\\text{chlorophylle. La masse de magn\'esium dans la chlorophylle est de}\\\\ 2,7 \% \text{ de la masse totale. Donc :}[/tex]
[tex]\large \sf \text{Masse de Mg dans 0,4} \text{ g de chlorophylle} = \text{0,4 g} \times \text{0,027} = \textbf{0,0108 g}[/tex]
Bonne journée !
