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Réponse :
Explications :
1)
Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Il y a dégagement de méthane
Volume de CH4 ?
On va procéder ainsi :
- calcul de la masse d'une mole de Al4C3
- calcul de la masse pure de Al4C3
- en déduire le nombre de moles de Al4C3
- en déduire le nombre de moles de CH4
- et finalement le volume de CH4
calcul de la masse d'une mole de Al4C3
Al = 27 g
C = 12 g
Al4 = 4*27 = 108
C3 = 36
Al4C3 = 144 g
calcul de la masse pure de Al4C3
Il y a 70% de Al4C3 dans les 250 g
m = 250 * 0.7 = 175 g
en déduire le nombre de moles de Al4C3
nm1 = 175/144 = 1,215 mol
en déduire le nombre de moles de CH4
Dans une mole de Al4C3, il y a 3 "moles" de C, donc 3 moles de CH4
nm2 = 3 nm1 = 3,646 moles
et finalement le volume de CH4
Pour une mole de gaz, on a 22,4 l de gaz
V = 3,646 * 22,4 = 81,7 L
2) pas de 2
3)
Quart de V = 20,4 L
En moles = 3,646 / 4 = 0,91 mol
Combustion de CH4 :
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Il faut 2 fois plus de moles de diox. pour bruler le H4
et donc 2 fois plus en volume
V (diox) = 2 * 20,4 L = 40,8 L
L'air , c'est 21% de diox.
21/100 * V(air) = V(diox)
V(air) = 100/21 * V(diox)
= 100/21 * 40,8 L
= 194,3 L
