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Un réduit 40,8 g d'oxyde de Fer Ⅲ. par 40,5g d'Aluminium . Ecrire et equillibrer l'equation 2. La réaction est elle stroechiometrie, justifier ? 3. Quel est le reactif limitant 4. Quelle masse de fer deposée?
1- L'équation équilibrée de la réaction est la suivante :
2 Fe2O3 + 3 Al → 2 Fe + 3 Al2O3
2- Pour vérifier si la réaction est stœchiométrique, on compare les quantités de réactifs en prenant en compte le rapport stœchiométrique entre eux.
3- Pour déterminer le réactif limitant, on calcule les quantités de produit qui peuvent être formées à partir de chaque réactif, en utilisant le rapport stœchiométrique de la réaction. Le réactif qui produit le moins de produit est le réactif limitant.
4- Pour calculer la masse de fer déposée, on détermine d'abord combien de fer est formé à partir de l'aluminium en utilisant le réactif limitant. Ensuite, on utilise la formule : Masse = Quantité de matière x Masse molaire pour trouver la masse de fer déposée.
En suivant ces étapes, vous pourrez déterminer le réactif limitant et calculer la masse de fer déposée dans la réaction de réduction de l'oxyde de fer III par l'aluminium.
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