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✰✰Synthèse du nitrobenzène
Le nitrobenzène de formule chimique C6H5NO2 est
utilisé
dans la chimie des colorants. Pour l'obtenir, on
fait réagir de l'acide nitrique (HNO3) avec du benzène
(C6H6). Il se forme du nitrobenzène et de l'eau (H2O).
a) Nomme les réactifs utilisés et les produits formés.

b) Écris, en toutes lettres, le bilan de cette synthèse.

c) Écris l'équation de la réaction chimique.

d) Lors de cette expérience, 63 g d'acide nitrique et 78 g
de benzène sont utilisés. La réaction est totale : après
réaction, tous les réactifs ont disparu. Il s'est formé 18 g
d'eau. Quelle masse de nitrobenzène a-t-on obtenue?
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Sagot :

Synthèse du Nitrobenzène

a) Réactifs et Produits

• Réactifs:
• Acide nitrique (HNO₃)
• Benzène (C₆H₆)
• Produits:
• Nitrobenzène (C₆H₅NO₂)
• Eau (H₂O)

b) Bilan de la Synthèse (en toutes lettres)

La synthèse du nitrobenzène consiste à faire réagir de l’acide nitrique avec du benzène pour former du nitrobenzène et de l’eau.

c) Équation de la Réaction Chimique

\text{C₆H₆} + \text{HNO₃} \rightarrow \text{C₆H₅NO₂} + \text{H₂O}

d) Calcul de la Masse de Nitrobenzène Obtenue

Pour calculer la masse de nitrobenzène obtenue, nous allons utiliser les données fournies et la loi de conservation de la masse.

Masse totale des réactifs:

• Masse de l’acide nitrique (HNO₃) = 63 g
• Masse du benzène (C₆H₆) = 78 g
• Masse totale des réactifs = 63 g + 78 g = 141 g

Masse totale des produits:

• Masse de l’eau (H₂O) formée = 18 g
• Masse totale des produits = Masse totale des réactifs (conservation de la masse) = 141 g

Masse du nitrobenzène (C₆H₅NO₂):
\text{Masse du nitrobenzène} = \text{Masse totale des produits} - \text{Masse de l{\prime}eau formée}
\text{Masse du nitrobenzène} = 141 g - 18 g = 123 g

Ainsi, la masse de nitrobenzène obtenue est de 123 g.
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