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Exercice 5:
1. Quelle masse m de sulfate de sodium (NazS04) doit-on dissoudre dans l'eau pour obtenir un volume
V₁ = 300 cm³ d'une solution (S1) de concentration molaire C1= 0,5 mol.L¹?
2. Ecrire l'équation de la dissociation ionique du sulfate de sodium, dans l'eau.
3. Déterminer le nombre de moles de chacun des ions présents dans la solution (S1). En déduire leurs
concentrations molaires.
4. Une solution (Sz) est obtenue en faisant dissoudre une masse m= 34g de nitrate de sodium (NaNO3)
dans l'eau. Le volume de la solution (S2) est V= 250 cm³.
a) Calculer la concentration molaire C2 de la solution (S2).
b) Ecrire l'équation de la dissociation ionique du nitrate de sodium dans l'eau, sachant que c'est un
électrolyte fort.
=) Déterminer les concentrations molaires de chacun des ions des ions présents dans la solution (S2).
5. On mélange les deux solutions (S1) et (Sz). Calculer la molarité de chacun des ions présents dans le
mélange wahab Diop 2016
Site Web: http://physiquechimie.scharepoint.com
comment on calcule Al concentration des ions ​

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