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Exo I
On fait agir de l'acide nitrique sur 600g d'aluminium.
1) Ecrivez.l'équation de la réaction
2) Déterminer la masse du sel formé
3) Calculer la masse du gaz dégagé et son volume.
4) Quelle masse de précipité obtiendra-t-on si tout le sel est traité par la soude? Le rendement de la reaction etant de 86%.
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Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ BONJOUR Malpoli !

■ Alu + acide nitrique --> Nitrate d' Alu + dihydrogène

    AL + 3 (H+;NO3-)    -->      AL(NO3)3 + 1,5 H2

en grammes :

   27 g + 3*63 gram    -->      213 gram + 3 grammes

multiplions par 22,22 :

   600 g + 4,2 kg        -->   4733 gram + 67 grammes

■ masse de sel formé :

   4733 grammes ( environ ) .

■ dihydrogène dégagé :

   67 grammes --> / 0,083 gram/litre à 20°Celsius --> 803 Litres !

■ traitement à la soude :

  AL(NO3)3 + 3 NaOH → AL(OH)3 + 3 NaNO3

  213 gram + 120 gram -> 78 gram + 255 grammes

  multiplions 78 grammes par 22,22*0,86 :

  1,49o kg environ d' Hydroxyde d' Alu ( précipité blanc ) .

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