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Bonjour à tous, je galère vraiment pour cette exercice si vous pouviez me donner les réponses c’est pour lundi, merci d’avance !

Exercice I :
L'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3(s), est un solide blanc.
Par chauffage, il se décompose selon l'équation : 2NaHCOa(s) —> Na,O(s) + 2CO2(g) + H,01)
Une masse initiale m = 2,2 g. d'hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposée par chauffage.
1) Calculer la masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium.
Données: M(Na)=23,0 g/mol; M(H)=1,0g/mol; M(C)=12,0g/mol ; M(0)=16,0 g/mol
Calculer la valeur de la quantité de matière initiale no(NaHCO3).
Dresser le tableau d’avancement

Étape 2 :
Calculer l'avancement maximal de la transformation.
Calculer la quantité des produits à l'état final.
Calculer la masse molaire de l'oxyde de sodium.
Calculer la masse d'oxyde de sodium formé.

Sagot :

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