Réponse :
Explications :
Bonjour ! je vais expliquer les deux cas, compression et dilatation/expansion :
Compression :
Alors au niveau moléculaire : quand on comprime le gaz dans une seringue ou autre, l'espace entre les molécules diminue (le nombre et taille des molécules sont fixe.)
Dans un état gazeux, les molécules sont en mouvement donc séparées par le vide.
Si on réduit donc l'espace ( diminuer le volume ) dans lequel elles se trouvent, Elles se heurtent les unes contres les autres contre les parois de la seringue,
Résultat : La pression augmente de plus en plus quand on diminue le volume.
Dilatation/expansion:
Lorsque le volume augmente la pression diminue :
l'espace entre les molécules augmente, donc on retrouve l'espace ou volume du début avant compression.
Résultat : les molécules s'éloignent les unes des autres et se choquent moins.
on peut dire aussi que lorsque la pression diminue donc la distance entre les molécules vont augmenter, c'est à dire plus d'espace pour ces molécules donc moins de chocs.
