eliottmieze
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Bonjours, pouvez vous m'aider pour cet exercice à partir de la question 2.b svp

Le « pied d’athlète » est une infection cutanée. Les sportifs en sont fréquemment atteints en raison de la transpira-tion des pieds. Une solution aqueuse S de permanganate de potassium de concentration en ions permanganate MnO4− (aq) voisine de 3 × 10−3 mol·L−1 permet de soigner cette infection. L’équation de la réaction support du titrage des ions permanganate par les ions fer (II) s’écrit :MnO4− (aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8 H+ (aq) →Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O ()



1. Identifier les réactifs titrant et titré.
2. a. Dans quelle verrerie place-t-on généralement la solu-tion titrante ? la solution titrée ?
b. Lors de ce titrage, pourquoi ne doit-on pas procéder ainsi ?
3. Schématiser et légender le dispositif de titrage permet-tant de déterminer la concentration en ions permanganate MnO4−(aq) de la solution S.
4.a. Comment repère-t-on visuellement l’équivalence de ce titrage ?
b. Établir la relation entre les quantités n0(Fe2+ ) et les nE(MnO4− ) à l’équivalence.Données



• Une solution de sulfate de fer (II) est quasiment incolore.
• Une solution de sulfate de fer (III) est jaune clair.
• Une solution de permanganate de potassium est violette.
• Les solutions aqueuses d’ions hydrogène H+ (aq) et d’ions manganèse Mn2+ (aq) sont incolores.
• En milieu acide, les ions MnO4− (aq) réagissent avec les ions Mn2+ (aq) pour former un précipité marron de dioxyde de manganèse MnO2 (s). Cette réaction est lente.

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