Bonjour, une âme charitable pourrait m’aider car j’ai pas compris le chapitre MERCII
Exercice 4:
L'éosine aqueuse est un antiseptique local léger à visée asséchante.
De formule C₂H.Na,O,Br, elle est conditionnée dans des dosettes
de volume V = 2,0 mL.
6
Le médicament contient m = 2,0 g d'éosine pour 100 mL.
1. Quel est le solvant de cette solution ?
2. À l'aide du tableau périodique des éléments, déterminer la masse
molaire de chacun des atomes composant la molécule et la masse
molaire de l'éosine.
3. En déduire la quantité d'éosine présente dans une dosette de
2,0 mL.
Exercice 5:
À 20 °C et sous une pression de 1 atmosphère, soit 1013 hPa, le
volume molaire est de 24,055 L mol-¹. On dispose dans ces conditions
de 200 g de dioxyde de carbone et de 200 g de dioxygène.
Données: M(C) = 12,0 g mol-¹; M(O) = 16,0 g
.
.
mol-¹.
1. Quelle est la quantité de matière contenue de chaque gaz ?
2. Quel volume occupe chacun de ces gaz pris séparément ?
3. Quel volume occupe le mélange des deux gaz dans les mêmes
conditions de température et de pression ?
E=