Exercice n°1: Al H₂ Cu Ag On donne l'échelle du pouvoir réducteur décroissant: 1°) On fait barboter du dihydrogène dans 100cm³ d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de molarité C= 3.10 mol.L. Au bout d'un certain temps on observe des particules solides en suspension dans la solution et en présence de quelques gouttes de B.B.T la solution devient jaune. a) Interpréter l'expérience: b) Déterminer les couples redox et écrire l'équation formelle de chaque couple? Déduire l'équation bilan de la réaction.
d) Lorsque la réaction se termine, la quantité de nitrate d'argent a totalement réagi. * calculer le volume du dihydrogène qui a réagit ainsi que la molarité en jon H₂O* formés. *Déterminer la masse du dépôt formé. AgNo
2º) On verse dans le milieu réactionnel un mélange de cuivre de masse m₁ et aluminium de masse m₂. A la fin de la réaction la masse du solide obtenu est m=5g. a) Ecrire la ou les équations des réactions possibles.
b) Déterminer la masse m, et la masse mysachant que la quantité d'ions H₂O* a totalement réagit.
Ondonne: MA=27g.mol-¹ Mar=108g.mol-¹ Mc=63,5g.mol-¹ Vm=24 Lmol¹
