Saponification de l'oléine
S'approprier: mobiliser ses connaissances
Réaliser: effectuer des calculs littéraux ou numériques
Au Xe siècle, l'huile d'olive était
très utilisée sur le pourtour
méditerranéen dans
l'alimentation et l'hygiène.
Le constituant principal
de l'huile d'olive est l'oléine,
de formule :
11
H33C17
C-01C₂
0
#
11
H33C17- C−O−CH
11
H₂3C17-C-0-CH₂
Le savon (l'oléate de potassium) était alors fabriqué
en mélangeant l'huile d'olive avec des cendres de bois
riches en potasse (K+ + HO).
1. Écrire l'équation de saponification entre l'oléine et
la potasse.
2. Calculer la quantité de matière d'oléine (noleine)
correspondant à une masse moléine = 250 g.
Donnée: M(oléine) = 884 g.mol-¹
3. Calculer la masse de savon obtenu si le rendement
de la réaction est de 80%.
Donnée: M(oléate de potassium) = 320 g.mol-¹