bonjour à tous , s'il vous plait j'ai besoin d'aide pour un dm d'spc,répondez le plus vite possible,Merci Ex n°3: Dosage par étalonnage en utilisant la technique de la spectrophotométrie On veut doser une solution d'ions cuivre Cu² de concentration molaire Co inconnue. Pour cela, on réalise une gamme de solution étalon en diluant une solution mère d'ions cuivre de concentration 2,0 mol.L¹, puis on mesure l'absorbance de chaque solution à la longueur d'onde λ = 655 nm. La largeur de la cuve est I = 1,0 cm. Les résultats sont rassemblés dans le tableau suivant : S₁ S₂ Solution Facteur de dilution Concentration en ions Cu²+ Absorbance Aess 5 1040 0,601 10 20 0,302 S3 20 Loi de Beer-Lambert: A. = e.I.C 407 0,151 Sa 50 100 0,060 S 100 Zoo 0.031 1. Pourquoi choisit-on de faire les mesures de l'absorbance des solutions d'ions cuivre à la longueur particulière de λ = 655 nm ? 2. Compléter le tableau ci-dessus en présentant vos calculs pour la première valeur sur votre copie. Appeler le professeur en cas de difficultés. 3. Tracer sur le papier millimétré fourni en annexe à rendre avec la copie, la courbe de l'absorbance A en fonction de la concentration C en ions Cu2+ en utilisant les données du tableau. 4. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? Justifier 5. On mesure l'absorbance de la solution inconnue: Ao = 0,356. Déterminer en expliquant votre démarche, la valeur de sa concentration molaire Co inconnue en ions cuivre. 6. Question bonus: Déterminer la valeur du coefficient d'absorption molaire Ex pour la longueur d'onde utilisée Données : Exercice n°4: Dans une eau minérale, la concentration molaire des ions sodium Na' est égale à 0,45 mmol. L-¹ On mélange 2,0 L de cette eau minérale avec 3,0 L d'une eau distillée ne contenant aucun ion sodium Calculer la concentration molaire des ions sodium dans le mélange obtenu.