*Exercice 2: Le volume molaire gazeux vaut 29,0 L/mol.
1) Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans 10,0 mL de ce gaz .
2) Evaluer le nombre de molécules de dioxyde de carbone.
3) Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?
4) Calculer la masse de 10,0 mL de ce gaz.
5) En déduire la masse volumique de dioxyde de carbone gazeux.
*Exercice 3:
1. L'alcool utilisé comme antiseptique local peut être considéré comme de l'éthanol C₂H6O pur de masse molaire M = 46, 0g/mol et de masse volumique p = 0, 780g/mL. Quelle quantité d'éthanol contient un flacon d'alcool pharmaceutique de volume V = 250mL .
2. L'éther éthylique de formule C4H₁0 était jadis utilisé comme anesthésique. Sa masse molaire vaut M = 74, 0g/mol et sa densité est égale à d = 0, 710. On souhaite disposer d'une quantité n = 0, 200mol. Quel volume faut-il prélever?​