Bienvenue sur Zoofast.fr, votre plateforme de référence pour toutes vos questions! Posez vos questions et recevez des réponses complètes et fiables de la part de notre communauté de professionnels expérimentés.
Réponse :
Explications :
■ masse nette de Carbure d' Alu :
19,7 kg * 0,76 = 14,972 kg .
( 1 - 0,24 = 0,76 )
■ Carbure d' Alu + eau --> Méthane + Oxyde d' Alu
( "Alumine" )
Al4C3 + 6 H2O --> 3 CH4 + 2 Al2O3
144 gram + 108 gram -> 48 gram + 204 grammes
(72 Litres à 20°C )
multiplions par 103,9722 :
14,97 kg + 11,23 kg --> 5 kg + 21,2 kg
(7,5 m³ à 20°C )
■ conclusion :
Volume de Méthane dégagé voisin de 7,5 m³ ( à 20 °Celsius )
■ combustion du Méthane :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
7,5 m³ + 15 m³ --> ...
il faut donc 15 m³ de dioxygène,
soit environ 75 m³ d' air ( Volume d' une pièce carrée
de 6,08 m sur 6,08 m sur 2,03 m de hauteur ☺ )
■ Nitration du Méthane :
CH4 + HNO3 --> CH3NO2 + H2O
16 gram + 63 gram --> 61 gram + 18 grammes
" rendement de 80% " donc seulement 4 kg
de Méthane sera réellement utilisé
( 5 kg * 0,8o = 4 kg )
multiplions par 250 :
4 kg + 15,75 kg --> 15,25 kg + 4,5 kg
conclusion :
masse de CH3NO2 obtenue voisine de 15,25 kg !
