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Bonjour,
1 - On a V₁ = 200 cm³ = 0,2 dm³ = 0,2 L
D'où n(Na⁺) = n(NaCl) = C₁ * V₁ = 0,01 * 0,2 = 0,002 mol
La concentration molaire dans le mélange de volume V₁ + V₂ est donc
C₁' = n(Na⁺) / (V₁ + V₂) = 0,002 / (0,2 + 0,3) = 0,004 mol/L
et on a V₂ = 300 cm³ = 0,3 dm³ = 0,3 L
D'où n(Ca²⁺) = n(CaCl₂) = C₂ * V₂ = 0,01 * 0,3 = 0,003 mol
La concentration molaire dans le mélange de volume V₁ + V₂ est donc
C2' = n(Ca²⁺) / (V₁ + V₂) = 0,003 / (0,2 + 0,3) = 0,006 mol/L
2 - on a n₁(Cl⁻) = n(NaCl) = V₂' . C₂
et n₂(Cl⁻) = 2 n(CaCl₂) = 2 V₁' . C₁
La concentration molaire des ions Cl⁻ dans le mélange est:
C'(Cl⁻) = (n₁(Cl⁻) + n₂(Cl⁻)) / (V₁' + V₂') = 0,05 mol/L
C'(Cl⁻) = (V₂' . C₂ + 2 V₁' . C₁) / (V₁' + V₂')
⇔ V₁' . C'(Cl⁻) + V₂' . C'(Cl⁻) = V₂' . C₂ + 2 V₁' . C₁
⇔ V₂' . C'(Cl⁻) - V₂' . C₂ = 2 V₁' . C₁ - V₁' . C'(Cl⁻)
⇔ V₂' (C'(Cl⁻) - C₂) = 2 V₁' . C₁ - V₁' . C'(Cl⁻)
⇔ V₂' = (2 V₁' . C₁ - V₁' . C'(Cl⁻)) / (C'(Cl⁻) - C₂)
⇔ V₂' = V₁' (2 C₁ - C'(Cl⁻)) / (C'(Cl⁻) - C₂)
V₂' = 0,1 (2 * 0,01 - 0,05) / (0,05 - 0,1) = 0,1 (5 - 2) / (10 - 5) = 0,06 L = 60 cm³
