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bonjour pourriez vous m’aider pour l’exercice suivant ;
De la poudre d'aluminium Al(s) et de l'acide chlorhydrique
sont introduits dans un tube à essais. L'acide chlorhydrique
contient l'ion hydrogène H+(aq) et l'ion chlorure Cl-(aq),
Une effervescence apparaît en raison de la production de
dihydrogène H2
L'ion aluminium est également formé.
a. Indiquer comment mettre en évidence la présence de
dihydrogène.
b. Dans cette transformation, il y a trois fois plus d'ion hydro-
gène consomméque d'aluminium. En déduire la formule de l'ion
aluminium.
c. Ecrire l'équation de réaction ajustée, sachant que les seuls
produits de la transformation sont le dihydrogène et l'ion
aluminium
d. Identifier l'espèce spectatrice

Sagot :

Réponse :
1-) On peut mettre en évidence la présence du dihydrogène par un test à la flemme.
2-) La formule de l'ion Aluminium est: Al3+
3-) L'équation bilan de la réaction est: 2Al +6(H++ Cl-)2(Al3++3Cl-) +3H2

4-) L'espèce spectatrice est l'ion chlorure.

Explications :

Lorsque l'aluminium est placé dans un bécher d'acide chlorhydrique, la réaction produit de l'hydrogène gazeux et du chlorure d'aluminium aqueux.

chaton555

Bonjour,

a. Indiquer comment mettre en évidence la présence de

dihydrogène.

Il faut réaliser le test d'identification à la flamme, approcher une flamme près du récipient contenant le gaz, et s'il se poduit une détonation, il y a du dihydrogène.

b. Dans cette transformation, il y a trois fois plus d'ion hydro-

gène consommé que d'aluminium. En déduire la formule de l'ion

aluminium.

La formule de l'ion Aluminium sera donc Al³⁺.

c. Ecrire l'équation de réaction ajustée, sachant que les seuls

produits de la transformation sont le dihydrogène et l'ion

aluminium

2Al + 6H⁺->2Al³⁺ + 3H₂

d. Identifier l'espèce spectatrice

Ce sont les ions Clorure Cl⁻

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