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bonjour je galère un peu pour mon dm. Voici l'exercice :

L'alcool des boissons est un liquide moléculaire constitué d'éthanol, de formule C₂H6O

Exercice A: De l'alcool dans les boissons

1. Calculer la masse molaire moléculaire M de l'éthanol.
j'ai trouvé cette question ces :

2×12+6×1+1×16=46g.mol

2. Calculer la masse d'un échantillon d'éthanol de volume de 250 mL

3. En déduire la quantité de matière correspondante. Données : masse volumique de l'éthanol : p= 0,79 g.mL-¹​

Sagot :

MPower

Réponse :

Bonjour,

1) La masse molaire moléculaire de l'éthanol:

[tex]M(C_2H_6O) = 2 \times M(C) + 6 \times M(H) + M(O)\\\\= 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16\\\\= 46 \ g \cdot mol^{-1} \ \checkmark[/tex]

2) La masse d'un échantillon d'éthanol de volume 250 mL:

[tex]m = \rho \times v\\\\= 0,79 \times 250\\\\= 197,5 \ g[/tex]

3) La quantité de matière correspondante:

[tex]n = \dfrac{m}{M(C_2H_6O)}\\\\= \dfrac{197,5}{46}\\\\= 4,3 \ mol[/tex]

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Réponse :

Explications :

■ éthanol des boissons alcoolisées = C2H5OH   ♥

■ Masse molaire de l' éthanol :

   = 2*12 + 5 + 16 + 1 = 24 + 22 = 46 grammes/mole .

   BRAVO car Tu as juste !

■ masse d' 1 quart-de-Litre :

   masse volumique éthanol = 0,79 kg/L   ( à 20°Celsius )

   0,25 Litre x 0,79 kg/L = 0,1975 kg = 197,5 grammes .

■ quantité de matière = Nb de moles :

   197,5 / 46 ≈ 4,3 moles d' éthanol !

■ l' abus d' alcool est dangereux pour la santé ! ☺

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