Réponse :
Bonjour,
Exercice 7
[tex]m_{Fr} = A \times m_{nucl'eon}\\\\= 223 \times 1,67 \times 10^{-27}\\\\= \bf{3,72 \times 10^{-25} \ kg}[/tex]
Exercice 8
Les isotopes sont des atomes de la même nature ayant un numéro atomique Z identique, mais un nombre de masse A différent (suite à un nombre de neutrons différent dans le noyau).
Un atome X a pour écriture symbolique: [tex]^{A}_{Z}X[/tex]
[tex]^{1}_{1}X \ et \ ^{2}_{1}X[/tex]
Z = 1 → Hydrogène H
[tex]^{1}_{1}H \rightarrow A = 1 \ ; \ Z = 1 \ ; \ N = A - Z = 1 - 1 = 0[/tex]
[tex]^{2}_{1}H \rightarrow A = 2 \ ; \ Z = 1 \ ; \ N = A - Z = 2 - 1 = 1[/tex]
[tex]^{12}_{6}X \ et \ ^{13}_{6}X \ et \ ^{14}_{6}X[/tex]
Z = 6 → Carbone C
[tex]^{12}_{6}C \rightarrow A = 12 \ ; \ Z = 6 \ ; \ N = A - Z = 12 - 6 = 6[/tex]
[tex]^{13}_{6}C \rightarrow A = 13 \ ; \ Z = 6 \ ; \ N = A - Z = 13 - 6 = 7[/tex]
[tex]^{14}_{6}C \rightarrow A = 14 \ ; \ Z = 6 \ ; \ N = A - Z = 14 - 6 = 8[/tex]
[tex]^{14}_{7}X[/tex]
Z = 7 → Azote N
[tex]^{14}_{7}N \rightarrow A = 14 \ ; \ Z = 7 \ ; \ N = A - Z = 14 - 7 = 7[/tex]
[tex]^{14}_{8}X \ et \ ^{16}_{8}X[/tex]
Z = 8 → Oxygène O
[tex]^{14}_{8}O \rightarrow A = 14 \ ; \ Z = 8 \ ; \ N = A - Z = 14 - 8 = 6[/tex]
[tex]^{16}_{8}N \rightarrow A = 16 \ ; \ Z = 8 \ ; \ N = A - Z = 16 - 8 = 8[/tex]
