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Sagot :
8.
L’élément hydrogène (Z = 1) de structure électronique (K)1 devrait remplir sa couche K pour obtenir un duet mais en pratique l’ion hydrogène stable est H+ avec une couche K vide. L’ion hydrure (H–) qui possède un excès d’électrons existe mais n’est pas stable en solution aqueuse.
9.
Carbone, de numéro atomique Z = 6. Sa structure électronique est la suivante : (K)2(L)4 Pour devenir, stable, il a la possibilité de perdre quatre électrons et acquérir la structure (K)2 de devenir un ion C4+
ou gagner quatre électrons et acquérir la structure électronique (K)2(L)8(M)8 et devenir un ion C4-
Mais la perte ou le gain de quatre électrons n'est pas possible.
Le carbone va donc créer des liaisons covalentes (quatre liaisons covalentes) et ne formera pas d'ions.
L’élément hydrogène (Z = 1) de structure électronique (K)1 devrait remplir sa couche K pour obtenir un duet mais en pratique l’ion hydrogène stable est H+ avec une couche K vide. L’ion hydrure (H–) qui possède un excès d’électrons existe mais n’est pas stable en solution aqueuse.
9.
Carbone, de numéro atomique Z = 6. Sa structure électronique est la suivante : (K)2(L)4 Pour devenir, stable, il a la possibilité de perdre quatre électrons et acquérir la structure (K)2 de devenir un ion C4+
ou gagner quatre électrons et acquérir la structure électronique (K)2(L)8(M)8 et devenir un ion C4-
Mais la perte ou le gain de quatre électrons n'est pas possible.
Le carbone va donc créer des liaisons covalentes (quatre liaisons covalentes) et ne formera pas d'ions.
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