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Bonjour,
Masse d'oxyde de fer (III) : m(Fe₂O₃) = 25 g
Masse molaire de Fe₂O₃ : M(Fe₂O₃) = 2xM(Fe) + 3xM(O) = 2x56 + 3x16 = 160 g.mol⁻¹
Quantité de matière : n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 25/160 ≈ 0,156 mol
D'après l'équation : n(Al) = 2 x n(Fe₂O₃)
Donc : n(Al) = 2 x 0,156 ≈ 0,31 mol
M(Al) = 27 g.mol⁻¹
⇒ m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,31 x 27 ≈ 8,5 g
On obtiendra :
n(Fe) = 2 x n(Fe₂O₃) ≈ 0,31 mol
Soit un nombre de molécules de fer de :
N = n(Fe) x Na = 0,31 x 6,02.10²³ ≈ 1,9.10²³ molécules
