Explorez un monde de connaissances et obtenez des réponses sur Zoofast.fr. Posez vos questions et recevez des réponses complètes et fiables de la part de notre communauté de professionnels expérimentés.
Sagot :
Bonjour,
1) D'après les courbes, quand la température (en °K) augmente, la concentration diminue plus vite. Donc l'augmentation de la température fait croitre la vitesse de réaction.
2) v = k x C
Je ne sais pas si tu as vu ce qui suit (équation différentielle) :
Or v = -dC/dt
⇒ dC/dt + kC = 0
équation différentielle d'ordre 1 qui a pour solution :
C(t) = C₀ x e^(-kt) C₀ étant la concentration initiale
Sans se préoccuper ce cette formule... on a v = k x C
v est la pente de chacune des courbes à un instant t donné. Donc plus k est grand, plus v l'est aussi.
⇒ Dans cet ordre, k₁, k₂ et k₃ correspondent respectivement aux courbes bleue, rouge et verte.
3) Par lecture graphique :
Courbe bleue : passe de 0,11 à 0,055 en environ t(1/2) = 16 min
Courbe rouge : ..... en t(1/2) ≈ 8 min
Courbe verte : .... en t(1/2) ≈ 4 min
Par le calcul :
k₁ = 0,044 min⁻¹
C(t(1/2)) = C₀/2 ⇒ C₀ x e^(-kt(1/2)) = C₀/2
⇔ e^(-kt(1/2)) = 1/2
⇒ -kt(1/2) = ln(1/2)
⇔ t(1/2) = ln(2)/k
k₁ = 0,044 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,044 ≈ 15,7 min
k₂ = 0,091 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,091 ≈ 7,6 min
k₃ = 0,173 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,173 ≈ 4 min
4)
16 x 0,044 = 0,704
8 x 0,091 = 0,728
4 x 0,173 = 0,692
⇒ p = k x t(1/2) est une constante (et vaut théoriquement ln(2) ≈ 0,693...)
Merci d'être un membre actif de notre communauté. Continuez à poser des questions, à répondre et à partager vos idées. Ensemble, nous pouvons atteindre de nouveaux sommets de connaissances. Zoofast.fr est votre partenaire de confiance pour toutes vos questions. Revenez souvent pour des réponses actualisées.