Bonjour,
1.1) Z = q /e = 1,44 x 10⁻¹⁸ / 1,6 x 10⁻¹⁹ = 9 protons
1.2) A = Z + N = 9 + 10 = 19 nucléons
1.3) ₉¹⁹F
1.4) Cet atome possède 9 électrons
1.5) F = 1s² 2s² 2p⁵
1.6) La couche externe est 2s² 2p⁵
1.7) L'atome de fluor est stable car il possède autant de protons que d'électrons.
1.8) m(fluor) = A x m(nucléon) = 19 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 3,17 x 10⁻²⁶ kg
Partie 2 :
2.1) F⁻
2.2) L'ion fluorure possède 10 électrons
2.3) C'est un anion car il possède plus de charges négatives que positives
2.4) F⁻ = 1s² 2s² 2p⁶
2.5) L'ion fluorure est stable chimiquement car il possède la configuration électronique du gaz noble le plus proche de lui donc le néon.
