Bonjour,
Exercice 1 :
1) Z = q /e = (17,6 x 10⁻¹⁹) / (1,6 x 10⁻¹⁹) = 11 protons et comme un atome électriquement neutre il possède 11 électrons.
2)
- A = m(atome) / m(nucléon) = (40,1 x 10⁻²⁷) / (1,67 x 10⁻²⁷) = 24 nucléons
- N = A - Z = 24 - 11 = 13
3)
80,2 g = 0,0802 kg
N = m(échantillon) / m(entité) = (0,0802) / (40,1 x 10⁻²⁷) = 2 x 10²⁴ atomes X contenue dans 80,2 g de matière X
Exercice 2 :
1) 4 atomes de carbone, 10 atomes d'hydrogène, 2 atomes d'oxygène
2)
Il y a 4 + 10 + 2 = 16 atomes
donc (4 x 100) / (16) = 25% de carbone dans l'acide butanoique.
Exercice 3 :
L'ion ₁¹H⁺ :
- Symbole = H
- Nucléons = 1
- Protons = 1
- Neutrons = 0
- Electrons = 0
L'atome ₃⁷Li :
- Symbole = Li
- Nucléons = 7
- Protons = 3
- Neutrons = N = A - Z = 7 - 3 = 4
- Electrons = 3
L'ion ₁₂²⁴Mg²⁺ :
- Symbole = Mg
- Nucléons = 24
- Protons = 12
- Neutrons = 12
- Electrons = 10
L'ion ₉¹⁹F⁻ :
- Symbole = F
- Nucléons = 19
- Protons = 9
- Neutrons = 10
- Electrons = 10
L'ion ₁₃²⁷Al³⁺ :
- Symbole = Al
- Nucléons = 27
- Protons = 13
- Neutrons = 14
- Electrons = 10
