Bonjour,
d'après le tableau : La combustion de 1 g d'essence fournit 44,7 kJ.
Donc pour obtenir 1 kJ d'énergie, il faut brûler une masse de :
1/44,7 ≈ 2,24.10⁻² g d'essence.
ou 224 mg.
La masse molaire de l'essence est de : M = 114 g.mol⁻¹.
On en déduit la quantité de matière nécessaire pour obtenir 1 kJ :
n = m/M = 2,24.10⁻²/114 ≈ 1,96.10⁻⁴ mol
D'après l'équation de la réaction, la combustion de 2 mol de C₈H₁₈ produisent 18 mol de CO₂.
Donc n = 1,96.10⁻⁴ de C₈H₁₈ vont produire :
n(CO₂) = 9 x n = 9 x 1,96.10⁻⁴ ≈ 1,76.10⁻³ mol
M(CO₂) = 44 g.mol⁻¹
⇒ masse de CO₂ dégagée : m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂)
Soit : m(CO₂) = 1,76.10⁻³ x 44 = 7,8.10⁻² g
