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Bonjour,
1) Masse d'une molécule de SiO₂ :
m(Si) + 2 x M(O) = 4,68.10⁻²⁶ + 2x2,67.10⁻²⁶ ≈ 1,00.10⁻²⁵ kg
2) il manque des données : Masse de la bouteille ?
Je prends un exemple : m(bouteille) = 0,500 kg
Masse de SiO₂ = 70% x 0,500 = 0,350 kg
3) Quantité de matière
Nombre de molécules de SiO₂ :
N = 0,350/1,00.10⁻²⁵ = 0,350.10²⁵ = 3,50.10²⁴
Quantité de matière :
n = N/Na avec Na = 6,02.10²³ nombre d'Avogadro
Soit : n = 3,50.10²⁴/6,02.10²³ ≈ 5,81 mol
