Bonjour,
Ex 2
1) La poudre de fer a totalement disparu
2) Proportion pour une réaction complète :
56 cm³ d'acide avec 2,8 g de fer
soit : 56/2,8 = 20 cm³ d'acide pour 1 g de fer
Donc pour 2 g de fer, il faudrait : 2 x 20 = 40 cm³ d'acide
Ou, inversement : 1 cm³ d'acide réagit totalement avec 2,8/56 = 0,05 g de fer.
Or on a utilisé seulement 30 cm³ d'acide. Donc le fer n'aura pas totalement disparu : Pour 30 cm³ d'acide, la réaction aura consommé :
30 x 0,05 = 1,5 g de fer.
Il en restera donc : 2,8 - 1,5 = 1,3 g.
3) La réaction de 2,8 g de fer produit 1,2 L de dihydrogène.
Proportionnellement, 1 g de fer produira : 1,2/2,8 ≈ 0,4 L de H₂.
Ex 3
1) La lame prend une couleur rouge-orange : C'est la couleur du cuivre.
Donc c'est le zinc qui a réagi avec l'acide chlorhydrique.
2) Ce test caractérise la présence de dihydrogène H₂.
3) La poudre rouge-orange récupérée est du cuivre.
Donc la proportion de cuivre dans l'alliage initial était de :
0,48/1,20 = 0,40 = 40 %
Le reste, donc 60%, était du zinc.
