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Sagot :
Bonjour,
1) équation des gaz parfaits : PV = nRT
L'air étant enfermé, n est une constante. Et donc, si T est constante :
P x V = Cte.
A pression atmosphérique, on aura donc : P x V = Patmo x Vatmo
Soit : Vatmo = V x P/Patmo = 12 x 200/1 = 2400 L
2) P x V = P' x V'
avec : P' = 3 bar et V' = 6L
Donc on aura prélevé dans la bouteille : V = V' x P'/P = 6 x 3/200 = 0,09 L
3) A partir d'une certaine profondeur, la pression devient très grande. Donc pour éviter la narcose, on diminue la pression partielle d'azote en le remplaçant pour partie par de l'hélium, beaucoup moins dense.
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