Bonjour,
une oxydo-réduction est un échange d'électrons entre un oxydant (qui sera réduit) et un réducteur (qui sera oxydé).
1) Réaction entre I₂ et SO₂
demi-équations des 2 couples oxydant réducteur en jeu :
I₂ / I⁻ : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
Le diiode va capturer 2e⁻, donc sera réduit (c'est l'oxydant).
SO₄²⁻ / SO₂ : SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O
(Pour équilibrer, on commence par ajouter des H₂O, puis des H⁺ et enfin on équilibre les charges avec des e⁻)
SO₂ va céder 2e⁻, donc sera oxydé (c'est le réducteur)
Equation bilan : on ajoute membre à membre
I₂ + 2e⁻ + SO₂ + 2H₂O → 2I⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻
On simplifie les e⁻ :
I₂ + SO₂ + 2H₂O → 2I⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺
2) Br₂ et S₂O₃²⁻
Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻
⇒ Br₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2Br⁻ + S₄O₆²⁻
Br₂ est réduite et S₂O₃²⁻ est réduite
3) Ni et Cd²⁺
Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
⇒ Ni + Cd²⁺ → Ni²⁺ + Cd
Ni est oxydé et Cd²⁺ est réduite
4) NO₃⁻ et Zn
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
Le nombre d'électrons étant différent dans les 2 demi-équations, on multiplie la 1ère par 2 et la 2nde par 3 :
2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ → 2NO + 4H₂O
3Zn²⁺ + 6e⁻ → 3Zn
On ajoute :
2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ + 3Zn → 2NO + 4H₂O + 3Zn²⁺ + 6e⁻
On simplifie :
2NO₃⁻ + 8H⁺ + 3Zn → 2NO + 4H₂O + 3Zn²⁺
NO₃⁻ est réduit et Zn est oxydé
