Bonjour,
1) Pour trouver la période, il faut regarder sa couche de valence en peut remarquer que la couche de valence de l'atome de phosphore est la troisième donc l'atome de phosphore se trouve dans le 3 ème périodes maintenant il faut trouver sa colonne, pour cela il suffit de regarder le nombre d'électrons de valence que possède l'atome de phosphore donc 2 + 3 = 5 électrons de valence et comme l'atome de phosphore se trouve dans le bloc p il suffit d'ajouter +10 donc 5 + 10 = 15 donc l'atome de phosphore se trouve dans la troisième période et dans la 15ème colonnes du tableau périodiques des éléments.
2) Pour trouver l'ion stable il faut vérifier la règle de l'octet, l'atome de phosphore possède 5 électrons de valence il lui manque plus que 3 électrons de valence pour être stable donc adopter la configuration électronique du gaz noble le plus proche donc 8 électrons de valence. Donc l'ion stable monoatomique est P³⁻
3) N = 1s² 2s² 2p³, et l'ion monoatomique que forme l'atome d'azote pour être stable est N³⁻
4)
Q(noyau de l'ion P³⁻) = Z x e = 15 x 1,6 x 10⁻¹⁹ = 2,4 x 10⁻¹⁸ C
Q(nuage de l'ion P³⁻) = -n x e = -18 x 1,6 x 10⁻¹⁹ = -2,88 x 10⁻¹⁹ C
Q(globale) = Q(noyau) + Q(nuage)
Q(globale) = 2,4 x 10⁻¹⁸ + (- 2,88 x 10⁻¹⁹)
Q(globale) = 2,4 x 10⁻¹⁸ - 2,88 x 10⁻¹⁹
Q(globale) = -4,8 x 10⁻¹⁹ C
Q(noyau de l'ion N³⁻) = Z x e = 7 x 1,6 x 10⁻¹⁹ = 1,1 x 10⁻¹⁸ C
Q(nuage de l'ion N³⁻) = -n x e = -10 x 1,6 x 10⁻¹⁹ = -1,6 x 10⁻¹⁸ C
Q(globale) = Q(noyau) + Q(nuage)
Q(globale) = 1,1 x 10⁻¹⁸ + ( -1,6 x 10⁻¹⁸)
Q(globale) = 1,1 x 10⁻¹⁸ - 1,6 x 10⁻¹⁸
Q(globale) = -5 x 10⁻¹⁹ C
