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boujour,
je suis en terminale et c'est deux question en physique chimie.

exo 1 :

énoncé :
on trouve dans le commerce des sachets de détartrant contenant une poudre blanche à base d'acide sulfamique de formule NH2SO3H.
pour réaliser le détartrage de la cafetière, il convient de dissoudre cette poudre blanche dans de l'eau.
l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide sulfamique et le carbonate de calcium(constitué des ions calcium ca^2+ et carbonate co3^2-) est la suivante :
NH2SO3H (aq) + CaCO3 (s) → NH2SO3- (aq) + Ca^2+ (aq) + HCO3- (aq)

question :
lors de l'utilisation de ce détartrant à base d'acide sulfamique, on observe parfois un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2.
expliquer sa formation en écrivant l'équation de la transformation qui se produit alors.
préciser la nature de la réaction chimique observée, justifier votre réponse.


exo 2 :

énoncé:
le détartrant à base d'acide lactique est, à la différence de celui à base d'acide sulfamique, conditioné sous forme liquide dans un petit flacon.
sur l'étiquette de la solution commerciale du détartrant, on trouve les indications suivantes :
-contient de l'acide lactique : 45,0% en masse.
-densité du détartrant : 1,13
-masse molaire : M = 90,0 g/mol
le mode d'emploi indique qu'il faut verser la totalité du flacon dans le réservoir de la caftière et qu'il faut rajouter de l'eau. après ajout de l'eau, le PH de la solution aqueuse d'acide lactique vaut 2,6. la concentration apportée en acide lactique dans la solution aqueuse est alors égale à C= 5,00.10^-2 mol.L-1.

question :
determiner le facteur de dilution du détarctant commercial compte tenu du mode d'emploi préconisé.vous détaillerez la démarche suivie.

pour la première question je bloque compltement je ne sais pas ce que peux être la raison de la présence du CO2.
et pour le 2ème je sais qu'on peux avoir le facteur dilution en faisant F = concentration mère / concentration fille. mais on a pas la concentration mère. pour avoir la concentration mère on peux faire C=m/(M*V)=(Pourcentage*masse volumique)/(100*M) mais on a pas le volume et ni la masse volumique on ne peux même pas la calculer vu que on a pas le volume. je ne trouve vraiment aucune relation avec les donnée qu'il nous donne. j'ai besoin qu'on m'éclaire unpeu.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

Question 1 :

HCO₃⁻ se recombine avec des ions H₃O⁺ (on est en solution aqueuse) :

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → CO₂(g) + 2H₂O

Réaction acide base entre les couples :

HCO₃⁻ → CO₂ + HO⁻

H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O

Question 2 :

On n'a pas besoin du volume initial puisque qu'on recherche la concentration, donc la quantité de matière par L :

d = 1,13 ⇒ ρ = 1130 g.L⁻¹

1 L de solution mère a une masse de 1130 g et contient donc une masse d'acide lactique de : m = 1130 x 45,0%  = 508,5 g

M = 90,0 g.mol⁻¹

⇒ 1 L de solution mère contient : n = m/M = 508,5/90,0 = 5,65 mol d'acide.

⇒ C = 5,65 mol.L⁻¹

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