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Bonjour pouvez-vous m'aider pour cette exercice svp....
Une craie represente 0,265 mol de carbonate de calcium CaCO3.
a) calculer la masse du carbonate de calcium CaCO3.
b) En deduire quelle est la masse de la craie.
c) Combien de molécules de CaCO3 contient cette craie.
Merci d'avance.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

a) n(CaCO₃) = 0,265 mol

M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3xM(O) = 40,0 + 12,0 + 3x16,0 = 100,0 g.mol⁻¹

⇒ m(CaCO₃) = n(CaCO₃) x M(CaCO₃) = 0,265 x 100,0 = 26,5 g

b) il manque le % de CaCO₃ dans cette craie

c) N(CaCO₃) = n(CaCO₃) x Na    Na nombre d’Avogadro

Soit : N(CaCO₃) = 0,265 x 6,02.10²³ ≈ 1,59.10²³ molécules

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