Bonjour,
1) couples :
IO₃⁻/I₂ : 2IO₃⁻ + 12H⁺+ 10e⁻ → I₂ + 6H₂O
HSO₃⁻/SO₄²⁻ : HSO₃⁻ + H₂O → SO₄²⁺ + 3H⁺ + 2e⁻
équation bilan : on multiplie par 5 la 2de demi-équation pour équilibrer les e⁻ et on ajoute membre à membre :
2IO₃⁻ + 12H⁺+ 10e⁻+ 5HSO₃⁻ + 5H₂O → I₂ + 6H₂O + 5SO₄²⁺ + 15H⁺ + 10e⁻
on simplifie les H⁺, les H₂O et les e⁻ :
2IO₃⁻ + 5HSO₃⁻ → I₂ + H₂O + 5SO₄²⁺ + 3H⁺
2) réactifs à gauche de l'équation ci-dessus
ni(IO₃⁻) = 4 mol et ni(HSO₃⁻) = 12 mol d'après le programme mais il y a peut-être d'autres informations avant ?
3) xmax ?
Soit : ni(IO₃⁻) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = 4/2 = 2 mol
Soit : ni(HSO₃⁻) - 5xmax = 0 ⇒ xmax = 12/5 = 2,4 mol
⇒ xmax = 2 mol
4) n(I₂) = xmax = 2 mol
M(I₂) = 2 x M(I) = 2 x 126,9 = 253,8 g.mol⁻¹
⇒ m(I₂) = n(I₂) x M(I₂) = 2 x 253,8 = 507,6 g
5) il doit y avoir une erreur dans les quantités de matière initiale (4 mol et 12 mol). D'où la question 2)
Et il y a une erreur dans la formule de calcul de la masse de I₂ :
n_I2 + nbreStoechio_I2 = 0 + 1 = 1 correct
* xmax : correct
/1000 : pourquoi ?
* 126,9 : faux car M(I₂) = 2x126,9
