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La configuration électronique de l'ion potassium K⁺ est : 1[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]p^{6}[/tex] 3[tex]s^{2}[/tex] 3[tex]p^{6}[/tex]
donc cela veut dire que l'atome de potassium a perdu un électron pour former un ion stable chimiquement car il a adopté la configuration électronique du gaz noble le plus proche l'argon.
Donc comme l'atome de potassium a perdu un électron pour former l'ion potassium K⁺ on peut en déduire que l'atome de potassium possède 19 électrons est comme un atome est un édifice électriquement neutre il possède 19 protons.
La configuration électronique de l'atome de potassium est: 1[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]s^{2}[/tex] 2[tex]p^{6}[/tex] 3[tex]s^{2}[/tex] 3[tex]p^{6}[/tex] 4[tex]s^{1}[/tex] .
D'après sa couche de valence il se situe dans la 4e périodes et d'après son électron de valence il se situe dans la 1 colonne.
